衡水硫酸渣是用黄铁矿制

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%).某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素。.

解析试题分析:(1)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;硫酸渣中只有二氧化硅不与稀硫酸反应,所以“滤渣A”主要成份。

问题不是很全面哈,是问黄铁矿制取硫酸的反应方程式吗,如下:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2==2SO3+196.6KJSO3+H2O==H2SO4作业帮用户2016-1。

试题分析:(1)酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是增大接触面积,加快溶解速率;(2)还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,根据元素的原子守恒、电子守恒及电。

II.为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5。

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为.日前我国已经在技术上取得突破从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用.其流程和相关数据如下:查资料得知:物。

1.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式。

酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_(3)还原过程.找答案首页高中化学问题详情以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO。

②某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移到25.00mL试样溶液,用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残。

II.为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5。

(8)某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00m。

问题补充:以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等.现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学。

(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++_H2O==15Fe2++_SO42-+_。(3)氧化过程。

1.(2016高三下·历城月考)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反。

向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是。

粉碎硫酸渣的目的是_。(2)还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,写出该反应的离子方程式:_。(3)滤渣A的主要成分为_。(4)为得到纯净的Fe(OH。

解析试题分析:(1)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;硫酸渣中只有二氧化硅不与稀硫酸反应,所以“滤渣A”主要成份。

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%).某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素。.

问题补充:硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%).某同学设计了如下方案,分离样品中各种。

2.还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++_H2O═15Fe2++_SO42-+_.3.滤渣A的主要成分为4.生产过程中。